初三第二学期化学笔记整理
第五章 初识酸和碱 5.1 生活中的酸和碱 一、常见的酸和碱 Ø 酸:H2SO4、HNO3、HCL(胃酸)、H2CO3、H2S(氢硫酸)、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸) :工业三大强酸 Ø 碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O(易分解,易挥发) 二、酸的组成和分类 Ø 组成:由氢元素和酸根组成的化合物 Ø 分类 l 物质类别:无机酸、有机酸 l 是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸) l 氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4) 2 可结合(如:HCL一元无氧无机酸) 三、碱的组成和分类 Ø 组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物 Ø 分类 l 可溶性 1、 可溶:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶:Ca(OH)2 3、 难溶:其余 Fe(OH)3 红褐色,Cu(OH)2 蓝色,Mg(OH)2 白色 5.2酸碱的性质研究 一、酸的性质研究 Ø 酸的溶液才有酸性 2 H2SiO3硅酸难溶 Ø 盐酸
l 物理性质 4、 为混合物:HCL气体+水 5、 纯净的盐酸为无色液体 ü 工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物 3、有很强挥发性 ü 浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味 ü 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比) ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小 l 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应(方程式) ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色
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