初中化学是一门非常重要和有意思的学科，中考化学考点第十单元酸和碱知识点梳理，和大家分享。
考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 1、盐酸的性质和用途。 (1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。 (2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O 盐酸能跟碱反生成盐和水。 NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2O Ca (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (3)人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。 2、硫酸的性质和用途。 (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。
（人教版）中考化学考点：第十单元 酸和碱.doc
(574.5 KB, 下载次数: 99)
| 
雷达卡
